题目内容
10．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）| A． | 56 g N2 | B． | 3.36 L O2 | ||
| C． | 6 g H2 | D． | 3.01×1023个H2SO4分子 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量．
解答 解：A.56g氮气中物质的量=$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol；
B.3.36 L O2的物质的量为$\frac{V}{Vm}$=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol；
C.6 g H2的物质的量为=$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol；
D.3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
所以所含分子物质的量最多的是H2，
故选C．
点评 本题考查了分子数多少的计算，灵活运用基本公式是解本题关键，根据N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{V}{Vm}$NA进行分析解答即可，难度不大．
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18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．
5．下列实验操作所得结论正确的是（ ）
| A． | 加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32- | |
| B． | 加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl- | |
| D． | 加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液一定显酸性 |
根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L | |
| B． | 若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na+）=c（HA）+c（A-） | |
| C． | 若pH＞7，c（A-）＞c（Na+） | |
| D． | 若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L |
）和丁醇．请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式．