题目内容
【题目】如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素． 
请回答下列问题：
（1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1 ， 该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为 ．
（3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为（用 元素符号表示）．
（4）⑩元素单质晶体采取堆积方式 ， 空间利用率为 ． 
【答案】
（1）MgNi3C
（2）
；先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液
（3）Ca＜Al＜S＜Cl＜O
（4）面心立方最密堆积；74%
【解析】解：由元素周期表可以得出元素①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Mn，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ni，⑩为Cu；
（1.）②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心，C原子个数为1，Mg原子个数为8× 
=1，Ni原子个数为6× 
=3，化学式为MgNi3C，所以答案是：MgNi3C；
（2.）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1 ， 则n=2，故该元素的特征电子排布式为2s22p3 ， 为N原子，元素与元素①形成的18电子的X分子为N2H4 ， 其结构式为 
；元素①为H元素，与X形成的物质为NH3 ， 与硫酸铜溶液先生成蓝色沉淀，后形成络合物，则观察到的现象为先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液，所以答案是： ；先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液；
（3.）非金属性越强，电负性越大，则电负性从小到大顺序是Ca＜Al＜S＜Cl＜O，所以答案是：Ca＜Al＜S＜Cl＜O；
（4.）Cu单质的晶体堆积方式为面心立方密堆积，晶胞中Cu原子数目为8× +6× =4，设Cu原子半径为r，则晶胞中Cu原子总体积为4× 
πr3 ， 设Cu原子半径为r，则晶胞棱长为4r× 
=2 
r，晶胞体积为（2 r）3=16 r3 ， 空间利用率= 
×100%=74%，所以答案是：面心立方最密堆积；74%．
