Question

【题目】碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：

（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；

（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．氢键 E．配位键 F．σ键 G．π键

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________（填晶体类型）。

（5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。

（6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）

Answer 1

【答案】 3d104s24p3 109。28’ 4 sp3 CEF 分子晶体 d ρ=m/v=(一个正六棱柱的质量)/(一个正六棱柱的体积)=[2×12g÷(6.02×1023)]÷(1.75×10-23cm3)

【解析】（1）.As的原子序数为33，基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故答案为：3d104s24p3；

（2）.立方氮化硼与金刚石的构型类似，金刚石为正四面体结构，键角为键角为109o 28′，则其晶胞中BNB之间的夹角是109o 28′，故答案为：109o 28′；

（3）.①. 砷化硼（BAs）的晶体结构与金刚石相似，因金刚石是原子晶体，每个碳原子可形成4个碳碳单键，则每个As与可与4个B相连，As的杂化形式为sp3，故答案为：4；sp3；

②.因金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为σ键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而B原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以形成配位键，故答案为：CEF；

（4）.铁的另一种配合物Fe(CO)5的熔沸点低，且易溶于CCl4，依据分子晶体熔沸点低、且存在相似相溶原理可知，Fe(CO)5晶体属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

（5）.金属钠属于体心立方堆积模型，故答案为：d；

（6）.由于每个正六边形为两个正六棱柱所共有，且每个正六棱柱又有上下两个正六边形，所以每个正六棱柱拥有C原子数为2个，而一个正六棱柱的体积为：1/2×(1.42×10-10m)2××6×3.35×10-10m=1.75×10-23cm3，则石墨的密度：ρ=m/v=(一个正六棱柱的质量)/(一个正六棱柱的体积)=[2×12g÷(6.02×1023)]÷(1.75×10-23cm3)，故答案为：ρ=m/v=(一个正六棱柱的质量)/(一个正六棱柱的体积)=[2×12g÷(6.02×1023)]÷(1.75×10-23cm3)。