题目内容
【题目】“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质,下列有关说法不正确的是
A. 固态CO2 俗称干冰,大量排放易造成温室效应
B. 碘单质“望酸碱而逃”指:碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质
C. CO会引起煤气中毒,冬天用煤进行取暖时,在屋内放置一盆水,就可以有效防止中毒
D. NO自述“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”指:高压放电情况下,N2和O2生成NO
【答案】C
【解析】A、固态CO2俗称干冰,造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多,选项A正确;B、碘单质“望酸碱而逃”指:碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质,反应离子方程式为:3I2+6OH-=5I-+ IO3-+3H2O、5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O,选项B正确;C、CO难溶于水,屋内放置一盆水,无法防止中毒,选项C不正确;D、高压放电情况下,N2和O2生成NO,反应方程式为:N2+O22NO,选项D正确。答案选C。
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T2时,NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H>0、T1<T2
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2(亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________
该反应中氧化剂是_____;若有0.75mol电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。