题目内容
【题目】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子,现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液,按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B.溶液3中含有Al3+
C.试剂①是NaCl,试剂④是H2SO4
D.溶液4含有三种阳离子,分别是H+、Na+、K+
【答案】C
【解析】
试题分析:从题目所给的图示步骤综合分析,可以看出第①步分离五种离子中的一种离子,只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀.第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子,应用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离.第④步用SO42-将Ba2+和K+分离,A.沉淀乙是Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物,故A错误;B.溶液3中含有AlO2-,故B错误;C.由以上分析可知试剂①是NaCl,试剂④是H2SO4,故C正确;D.因分别加入氨水、氯化钠、硫酸,溶液4含有四种阳离子,分别是H+、Na+、K+、NH4+,故D错误;故选C。
【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T2时,NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H>0、T1<T2
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小