题目内容

【题目】CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)

X物质可能是(

A.氯化氢B.氢氧化钠C.蒸馏水D.醋酸

【答案】A

【解析】

CH3COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液呈碱性,依据溶液中的平衡和离子积常数判断离子浓度变化;图表中H+浓度、CH3COOH增大,OH-CH3COO-减小,说明加入的物质应是酸性溶液,促进了CH3COONa溶液的水解,结合选项分析判断。

A.氯化氢,对CH3COONa水解平衡起促进作用,H+浓度、CH3COOH增大,OH-CH3COO-减小,故A符合表格粒子浓度变化;

B.加氢氧化钠,抑制了CH3COONa溶液的水解,导致H+浓度、CH3COOH减小,OHCH3COO增大,故B不符合表格粒子浓度变化;

C.越稀越水解,CH3COOHOHCH3COO浓度都减小,而H+浓度增大,故C不符合表格粒子浓度变化;

D.加醋酸,H+CH3COO浓度都增大,故D不符合表格粒子浓度变化;

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知烃B分子内CH原子个数比为12,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

1B的结构简式是_________________

2A可能属于下列哪类物质___________

a.醇 b.卤代烃 c.酚 d.羧酸

3)反应DHCl按物质的量之比11的加成反应,则D的分子式是___________

反应可表示为:G + NH3→ F + HCl (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示): ____________________________________

化合物EHOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:

4)甲的结构简式是 _________________

由甲苯生成甲的反应类型是_________________

5)乙中有两种含氧官能团,反应的化学方程式是___________________________________

6)丙中官能团的名称是_______________________________________

7)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是_____________________

戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则DF在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________

【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8 ,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______

(3)用如图装置制备CrCl3,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400 ,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650 ;③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在5060 ℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:________

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶),加热至沸腾后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI

①该实验可选用的指示剂名称为______

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性,可用于棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下:

①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示,部分装置略去),微沸,反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答:

(1)仪器B的名称是_____

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度,其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤,应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,再关抽气泵,其原因是_____

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____

A. B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸

.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质

(4)实验①Na2S2O3溶液pH8的原因是_____(用离子方程式表示)

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____

.Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度,可进行以下实验。

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2:量取V1 ML试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网