题目内容
8．从碘水中分离出碘单质，所用到仪器组合（部分夹持仪器省略）是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 从碘水中分离出碘单质，需要进行萃取分液操作．
解答 解：从碘水中分离出碘单质，需要进行萃取分液操作，用到的仪器有分液漏斗和烧杯．
故选B．
点评 本题考查化学实验的基本操作，为高频考点，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
练习册系列答案
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18．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_2^3He$，而地球上氦元素主要以${\;}_2^4He$的形式存在．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_2^3He$和${\;}_2^4He$互为同位素 | |
| B． | ${\;}_2^4He$原子核内含有4个质子 | |
| C． | ${\;}_2^3He$原子核内含有3个中子 | |
| D． | ${\;}_2^4He$的最外层电子数为2，所以${\;}_2^4He$具有较强的金属性 |
19．维生素C（化学式为C6H8O6）是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 维生素C属于水溶性维生素 | B． | 维生素C是一种较强的还原剂 | ||
| C． | 维生素C水溶液显碱性，味道可口 | D． | 维生素C主要存在于蔬菜和水果中 |
13．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | CaCO3中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | Ba（OH）2溶液中加入硫酸：H++OH-═H2O |
20．工业制硫酸接触室中生成SO3的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 氧气过量 | B． | 使用催化剂 | C． | 400℃～500℃的高温 | D． | 常压 |
17．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（OH-）=2×10-7mol/L | B． | c（OH-）=5×10-8mol/L | ||
| C． | 无法确定OH-浓度 | D． | 该温度低于室温 |
15．
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．下列说法正确的是（ ）
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．下列说法正确的是（ ）| A． | 该容器的体积为2L | |
| B． | 起始时B的物质的量为0.08mol | |
| C． | 该反应的方程式为3A=2C+B | |
| D． | 若t1=15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.002 mol/（L•s） |