某温度下.纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L.下列说法正确的是( )A．c(OH-)=2×10-7mol/LB．c(OH-)=5×10-8mol/LC．无法确定OH-浓度D．该温度低于室温题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）=2×10^-7mol/L		B．	c（OH^-）=5×10^-8mol/L
	C．	无法确定OH^-浓度		D．	该温度低于室温

分析依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同判断选择即可．

解答解：某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L，由于水的电离为吸热反应，故此温度高于室温，故选A．

点评本题考查了水的离子积概念，溶液中离子积的计算判断，注意离子积常数的应用条件和酸溶液中的计算分析应用，题目较简单．

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7．如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y为负极，发生氧化反应		B．	X为阴极，发生还原反应
	C．	Y与滤纸接触处变红		D．	X与滤纸接触处有H₂生成

8．从碘水中分离出碘单质，所用到仪器组合（部分夹持仪器省略）是（　　）

5．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（　　）

¹⁶O和¹⁸O

乙烷和丙烷

乙酸和甲酸甲酯

12．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的方程式．注：若不需任何试剂，该空填“无”，是离子反应的要求写出离子反应方程式）
（1）Na₂CO₃固体[NaHCO₃]加热、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）Fe₂O₃（Al₂O₃）加入足量NaOH溶液、过滤、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）FeCl₃（FeCl₂）通入足量的Cl₂、2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）通入足量的CO₂、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（5）Fe（Al）加入过量的NaOH溶液、过滤、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

2．过氧化钠与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（　　）

Na₂CO₃和Na₂O₂

只有Na₂CO₃

Na₂CO₃和NaOH

Na₂O和NaHCO₃

9．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98%1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1（保留两位小数）．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77 （保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO₄•Fe₂（SO₄）₃•10H₂O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，
发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围42＜V＜60；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

3．如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：

（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是b（填字母代号）．
a．NaOH溶液浓硫酸 b．NaCl溶液浓硫酸 c．浓硫酸石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是次氯酸（填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验

实验编号	滴加的试剂	实验现象	证明存在的微粒（填微粒符号）
A	AgNO₃ 溶液	a．产生白色沉淀	b．Cl^-
B	紫色石蕊溶液	c．先变红色后褪色	d．H⁺，HClO

4．二氧化硅是酸性氧化物是因为（　　）

	A．	硅是非金属
	B．	它是非金属氧化物
	C．	二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
	D．	它的对应水化物是弱酸，能溶于水