题目内容
5．“酸雨”通常是指pH＜5.6的降水．采集到的一份酸雨样品，发现隔一定时间，其pH会逐渐变小至一定的值．原因是（用方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．分析 “酸雨”通常是指pH＜5.6的降水；二氧化硫与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸不稳定被氧气氧化生成强酸硫酸，所以一段时间酸雨的pH变小．
解答 解：“酸雨”通常是指pH＜5.6的降水；酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成；
酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的弱酸H2SO3逐渐被氧化成强酸H2SO4，使溶液的酸性增强，pH会逐渐变小；
故答案为：＜5.6；变小；2H2SO3+O2=2H2SO4．
点评 本题考查酸雨的形成、硫元素化合物的性质等，明确二氧化硫性质是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
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15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙醇与钠反应的速率小于水与钠的反应速率 | |
| C． | 在光照条件下，甲烷可与氯气发生取代反应，甲苯也可以 | |
| D． | 苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应 |
16．9.2g有机物A充分燃烧后生成17.6gCO2和10.8g水，A在铜的催化作用下与氧气反应生成B，B能继续氧化生成C，A和C在浓硫酸作用下共热能生成D，D与稀硫酸共热又能生成A和C．则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | B和D具有相同的最简式 | |
| B． | A、B、C均含C、H、O三种元素，且含氧量A＜B＜C | |
| C． | B能与银氨溶液反应，生成光亮的银镜 | |
| D． | A、C均能与金属钠反应生成氢气，且等物质的量的A和C分别与足量钠反应生成的氢气A＜C |
20．已知下列热化学反应方程式（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8 kJ/mol
②Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73 kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4 kJ/mol
则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8 kJ/mol
②Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73 kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4 kJ/mol
则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
| A． | -218 kJ/mol | B． | -109 kJ/mol | C． | +218 kJ/mol | D． | +109 kJ/mol |
10．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：F-＞Cl-＞Br-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：F-＞Cl-＞Br-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
| A． | 都正确 | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②④ |
过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：