[题目]实验室可以用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸.原理如图所示.下列说法正确的是( )A.这个装置是将化学能转化为电能B.阴极反应是2H++2e═H2↑C.阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2OD.此装置需要定期向电解质溶液中添加KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室可以用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.这个装置是将化学能转化为电能

B.阴极反应是2H++2e═H2↑

C.阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此装置需要定期向电解质溶液中添加KI溶液

【答案】BC

【解析】

A. 该装置是电解装置，将电能转化为化学能，A项错误；

B. 阴极得电子，反应是2H++2e═H2↑，B项正确；

C. 阳极I-失去电子后生成I2，I2与OH-反应生成IO-，苯乙酮与IO-反应生成苯甲酸，故离子方程式为离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O，C项正确；

D. 卤代烃在氢氧化钾的水溶液中会发生水解，所以CHI3会与KOH反应，生成KI，D项错误；

答案选BC。

练习册系列答案

(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。

②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 ___。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c. 用0.2000 mol·L1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

【题目】根据下述转化关系，回答问题：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

【题目】化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___。

(2)A到B的反应方程式是___。

(3)C的结构简式是___。

(4)④的反应类型是___。

(5)H中的含氧官能团的名称是___。

(6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。写出两种符合上述条件的X的结构简式___。

(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___（无机试剂任选）。

【题目】把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（）

A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

【题目】已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

【题目】肉桂硫胺（Cinanserin）是上世纪70年代用于抗精神分裂症的药物，对冠状病毒3CL水解酶具有抑制作用，下图是其合成路线图。

已知以下信息：

①A为常见的烃，它对H2的相对密度为39

②2RCOOHRCH2OH

③+HCN

回答下列问题：

（1）A的名称__________；B的结构简式___________；肉桂硫胺中含氧官能团的名称__________。

（2）步骤①的反应方程式________________，其反应类型为_________。

（3）中共平面的原子最多________个。

（4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有_______种。

①属于芳香族化合物。②能发生银镜反应。

（5）参照题干，写出由制备的流程图。_______。

【题目】根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，浓度均为1mol·L1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]
C	分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快	草酸是二元酸
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH为5	HSO结合H＋的能力比SO32－的强

A.AB.BC.CD.D

【题目】在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是( )

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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