题目内容
下列说法中错误的是（ ）
| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |
B
解析试题分析：A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放出热量或吸收热量，正确；B、某些放热反应也需要加热，错误；C、化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出热量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，正确；D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，正确。
考点：本题考查化学反应与能量转化。
下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠和氖晶体
| A．②④⑤ | B．②③④⑤⑨ | C．②③④⑤ | D．②④⑤⑥⑦⑨ |
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。
（2）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）该反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
| A．＋43.5kJ·mol-1 | B．－43.5kJ·mol-1 | C．＋67.7kJ·mol-1 | D．－67.7kJ·mol-1 |
下列说法正确的是
| A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ?mol－1 |
| B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少 |
| C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的 |
D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝ |
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
| A．Q1+ Q2＜2Q3 | B．Q1+ Q2＞2Q3 | C．Q1+ Q2＜Q3 | D．Q1+ Q2＞Q3 |
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 |
| B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 |
| D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 |
下列说法正确的是
A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
| B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 |
| C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 |
| D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 |
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
| A．△H1=△H2 | B．△H1＜△H2 | C．Q1 ＞2Q3 | D．△H1＞2△H3 |