Question

在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列说法错误的是(　　)
A．H₂燃烧生成1 mol H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O₂前面的表示参加反应的O₂的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

Answer 1

B

解析试题分析：A．根据第一个热化学方程式可知H₂燃烧生成1 mol H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量，正确；B．O₂前面的表示参加反应的O₂的物质的量，不是分子数目，故原说法不正确；C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，H₂O在常压下是液态，则 H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，正确；
考点：热化学反应方程式的表示意义。