题目内容
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．完成下列填空：如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ．请写出合成氨的热化学方程式
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：△H-生成物能量和-反应物能量和=反应物键能和-生成物键能和=反应物活化能-生成物活化能；催化剂能够降低反应的活化能，据此解答．
解答：
解：据反应图象，先求出反应焓变，△H=反应物活化能-生成物活化能=（E1-E3）KJ/mol，即可写出热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；虚线部分和实线相比，只是活化能降低了，反应物和生成物能量相等，所以，虚线部分是使用了催化剂时的能量变化图线，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；催化剂．
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；催化剂．
点评：本题考查热化学方程式书写、催化剂的催化原理，题目难度不大．
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