题目内容
某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：
下列分析判断正确的是（ ）
下列分析判断正确的是（ ）
| A、分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 |
| B、利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 |
| C、可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 |
| D、PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机反应
分析：A．丙含有酯基，可在碱性条件下水解；
B．水解后需要加入酸酸化；
C．乙、丙都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾反应；
D．PbCl2为反应的催化剂．
B．水解后需要加入酸酸化；
C．乙、丙都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾反应；
D．PbCl2为反应的催化剂．
解答：
解：A．丙含有酯基，可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B．溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入酸酸化，否则生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，故B错误；
C．乙、丙都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾检验，故C错误；
D．PbCl2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确．
故选D．
B．溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入酸酸化，否则生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，故B错误；
C．乙、丙都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾检验，故C错误；
D．PbCl2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
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已知H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．下列说法中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ |
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 |
| C、H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| D、断开1mol H2O（g）的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量 |
把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca（NO3）2溶液 ②溶有氨的CaCl2溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）
| A、只有④ | B、②④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）
| A、当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br- | ||||
B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则
| ||||
| C、当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br- | ||||
| D、当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+） |
在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+ |
| B、Fe3+、ClO-、Na+、SO42- |
| C、SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ |
| D、SO32-、S2-、Na+、K+ |
据媒体报道，美国科学家开发出一种新型锂离子电池，这种新型的超薄可充电电池可以制作在一张纸上，将碳纳米管和锂纳米线固定在纸上做两极，该电池的工作原理为：xLi+C（碳纳米管）
LixC．下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
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利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．完成下列填空：