Question

【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：

浓缩海水 粗溴 溴蒸气 物质X 产品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成：______；在该反应中被氧化的元素是：______。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和______写化学式。

Answer 1

【答案】共价键 HBr HCl 沸点低，易挥发 S NaOH

【解析】

浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生，用空气和水蒸气将溴吹出，并用氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生，④中发生，

(1)氯气分子中氯原子间相处一对共用电子对，形成一个共价键，氯原子核外17个电子，溴单质是溴原子间形成一对共用电子对，电子式：，氢化物沸点和相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，溴和氯气态氢化物的沸点比较为：，含氯元素的化合物且属于非极性分子的为四氯化碳，化学式：，

故答案为：共价键；；HBr，HCl；；

(2)步骤②中用空气和水蒸气将溴吹出，并用氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，

故答案为：沸点低，易挥发；

(3)步骤③中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：，反应中被氧化的元素是S元素，化合价价变化为价，电子转移总数，标出电子转移的方向和数目为

故答案为：；S；

(4)电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，

故答案为：；NaOH。