题目内容
【题目】从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小
B. 步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2
C. 步骤④ 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出
D. 设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素
【答案】B
【解析】
由流程可知，海水蒸发得到粗盐和含有镁离子的母液，母液中加入石灰乳，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，Mg（OH）2沉淀与HCl反应生成MgCl2和水，MgCl2溶液蒸发结晶得到MgCl2·6H2O晶体，为抑制镁离子的水解，MgCl2·6H2O在HCl在气流中加热脱水得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2冶炼得到金属Mg。
A、母液中加入石灰乳，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，选项A正确；
B、因镁离子水解，脱水时应在HCl气氛中进行，防止MgCl2发生水解，选项B不正确；
C、电解熔融MgCl2时，镁离子在阴极放电生成Mg，选项C正确；
D、海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，选项D正确。
答案选B。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较
【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
相关化学反应方程式 | 平衡 常数 | 温度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
①H1、H2、H3的关系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。
A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)
C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态
(3)CO2
(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，
② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。
