[题目]下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积④加入生成物 ⑤加入MnO2A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积

④加入生成物 ⑤加入MnO2

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

【答案】C

【解析】

练习册系列答案

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_______。

(3) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为___________________。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H+） = _____（假设电解后溶液体积不变）。

【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

相关化学反应方程式	平衡常数	温度(0C)
相关化学反应方程式	平衡常数	500	700	800
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1	K1	2.5	0.34	0.15
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2	K2	1.0	1.70	2.52
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3	K3

①H1、H2、H3的关系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

(3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：

浓缩海水粗溴溴蒸气物质X 产品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成：______；在该反应中被氧化的元素是：______。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和______写化学式。

【题目】1-丁醇(液体)中溶有一种杂质，现利用下列方法提纯1-丁醇，路线如下：

已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示：

物质	沸点	密度	溶解性
1-丁醇	117.7℃	0.81g/cm3	能溶于水，易溶于乙醚
乙醚	34.6℃	0.71g/cm3	微溶于水

(1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是______。

(2)操作Ⅱ的名称是______。

(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是______。为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中，萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚，______、静置、分液，并重复多次。

【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

试题分类