题目内容
【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的价层电子排布图为__________________
（2）CS2分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SCN-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。
（4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。
（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（________）
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:
①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；
【答案】 
直线形 
非极性分子 
N2O或CO2或CS2等 ②＞①＞④＞③ a、c 1:2:3
【解析】（1）Cr位于第四周期VIB族，其价电子为最外层电子和次外层d能级上的电子，因此电子排布图为
；（2）CS2中心原子C有2个σ键，孤电子对数为(4－2×2)/2=0，杂化类型为sp，空间构型为直线形型，属于非极性分子，电子式为
；（3）SCN－中要求每个原子达到8电子稳定结构，因此SCN－的电子式为
，原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为等电子体，因此与SCN－互为等电子体的分子是N2O、CO2、CS2等；（4）①CH4没有孤电子对，属于正四面体结构，键角是10928’，②SO3没有孤电子对，属于平面三角形，键角是120 ，③H2O中心原子O有两个孤电子对，④NH3中心原子有1个孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此键角的大小顺序是②>①>④>③；（5）a、NH3的空间构型为三角锥形，NH4＋空间构型为正四面体，空间构型发生改变，a正确；b、NH4＋、NH3杂化类型都为sp3，b错误；c、空间构型发生改变，则键角发生改变，c正确；d、NH4＋、NH3电子数都是10，d错误，答案选ac；（6）石墨中环上的碳原子被3个平面正六边形共面，因此一个环真正含有碳原子个数为6×1/3=2，C－C被2个正六边形共有，因此真正属于正六边形的C－C个数为6×1/2=3，因此六元环：C原子个数：C－C个数比为1：2：3。
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【题目】加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。
（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。
（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
装置 | 装置中的试剂 | 装置作用 | 实验现象 |
A | NaOH浓溶液 | ① | |
B | 品红溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 碱石灰 | ⑥ |
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。
