题目内容

【题目】电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

【答案】C

【解析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极

阳极：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O

阴极：6H2O + 6e－= 3H2↑ +6OH－

A、b是阴极，由电极反应可知阴极产生OH― ，b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；B、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；C、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－═H2↑+2OH－，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；D、 a极反应式为CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故选C。

练习册系列答案
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【题目】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

【题目】加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：

（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。

（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。

（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：

装置

装置中的试剂

装置作用

实验现象

A

NaOH浓溶液

①

B

品红溶液

②

C

③

干燥作用

D

CuO

④

E

⑤

F

碱石灰

⑥

①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。

（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：

CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。

①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。

②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。

【题目】关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：

（1）反应①的反应类型是__________；反应④的反应类型为____________醋硝香豆素中含有官能团的名称为_____________。

（2）反应②的化学方程式为________________________________

（3）反应③的化学方程式为_________________________

（4）关于E物质，下列说法正确的是______ (填字母序号)。

a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

d.存在顺反异构

（5）写出G的结构简式___________________。

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________。

区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是________(填代号)。

a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

【题目】下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）

A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

【题目】（1）已知标准状况下1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的体积为________________，摩尔质量为__________。

（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为______________________mol/L，含溶质________________g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____________mol/L，其中含Na+__________g。

【题目】下列叙述正确的是

A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

B. 能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-

C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体

D. 过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3

【题目】铁及其化合物的应用非常广泛。

（1）向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是_______________________。

（2）在25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向浓度为0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe3+)为_____________mol/L。

（3）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度的大小顺序为________________。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容； 取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-

①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：___________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________（保留两位有效数字）。

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