题目内容
【题目】电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是
A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
【答案】C
【解析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极
阳极：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
阴极：6H2O + 6e－= 3H2↑ +6OH－
A、b是阴极，由电极反应可知阴极产生OH― ，b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；B、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；C、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－═H2↑+2OH－，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；D、 a极反应式为CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故选C。
【题目】加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。
（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。
（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
装置 | 装置中的试剂 | 装置作用 | 实验现象 |
A | NaOH浓溶液 | ① | |
B | 品红溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 碱石灰 | ⑥ |
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。
