题目内容
【题目】电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是
A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气,则消耗尿素2g
D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
【答案】C
【解析】该电池反应时中,氮元素化合价由-3价变为0价,H元素化合价由+1价变为0价,则氮元素被氧化,氢元素被还原,所以生成氮气的电极a是阳极,生成氢气的电极b是阴极
阳极:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
阴极:6H2O + 6e-= 3H2↑ +6OH-
A、b是阴极,由电极反应可知阴极产生OH― ,b极附近溶液碱性明显增强,故A正确;B、电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,根据A知,a是阳极,所以氢氧根离子向a极移动,故B正确;C、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,标况下224mL H2物质的量为0.01mol,转移电子0.02mol,a极为阳极,电极反应式为:CO(NH2)2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O,消耗尿素0.2g,故C错误;D、 a极反应式为CO(NH2)2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O;故选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】加热条件下,Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应,某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题:
(1)写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式:______________________________________。
(2)气体发生装置选取_______(选填“甲、乙、丙”)。
(3)成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2:
装置 | 装置中的试剂 | 装置作用 | 实验现象 |
A | NaOH浓溶液 | ① | |
B | 品红溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 碱石灰 | ⑥ |
①___________________;②_________________;③______________________;④____________;⑤________________;⑥_________________________。
(4)某次实验结束后,Cu与浓硫酸反应后,Cu剩余,且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下:
CuS为黑色粉末,难溶于水,在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质,加入到试管中,然后加蒸馏水,振荡,静置后发现溶液为浅蓝色,由此确定该黑色粉末中含有___________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。