题目内容
【题目】制备硫酸：熔融硫黄输入焚硫炉中，遇干热空气燃烧得SO2炉气(主要成分为SO2、O2和N2)，适当降温，在V2O5的作用下反应：2SO2＋O2
2SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是( )
A. SO2炉气中的O2来自于空气
B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率
C. 生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂
D. SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料
【答案】D
【解析】A、空气中含有丰富的氧气，因此SO2炉气中O2来自于空气，故A说法正确；B、浓硫酸吸收SO3形成发烟硫酸，吸收效率高，故B说法正确；C、使用催化剂，加快反应速率，故C说法正确；D、氮气不是制备硫酸的必需原料，故D说法错误。
【题目】加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。
（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。
（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
装置 | 装置中的试剂 | 装置作用 | 实验现象 |
A | NaOH浓溶液 | ① | |
B | 品红溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 碱石灰 | ⑥ |
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。
