题目内容

14．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．酸性溶液中反应产物中不能存在氢氧根离子；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应；
C．硫酸氢铵过量，在房产税按照氢氧化钡的化学式书写，氢离子优先反应，铵根离子不参与反应；
D．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．

解答 解：A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B正确；
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4，则氢离子足量，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO 42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉会发生溶解
B．金属Na久置于空气中最终产物是生成Na2O2
C．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
5．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（　　）
A．CuSO4B．CS2C．ArD．CsCl
2．一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少？
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成0.005mol•L-1．的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少？
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入含0.01molNaSO4的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少？[体积变化忽略不计，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．
9．下面几组物质，请将合适组号填写在下表中．
①和； ②和； ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）．
类别同位素同系物同素异形体同分异构体
组号⑤⑥①③④⑧②⑦
19．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C+D→A+E：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②E→F：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
③F→G：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
6．我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是BD．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
变化如下：
提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不变（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是A．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成4.8×108L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）
3．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
②在乙池中阳极的电极反应式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
①写出乙池中发生总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．
4．下列说法正确的是（　　）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

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