Question

【题目】（1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶质	NaCl	CH3COOK	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7	8.1	11.6	9.7	8.3

①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-_________ClO-，浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常数为__________（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________

（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

（3）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常温下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____。

（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____

Answer 1

【答案】> > CH3COOH>H2CO3>HClO > 4 c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

【解析】

（1）①ClO-水解，根据电荷守恒及NaClO溶液碱性强，因此NaClO溶液c(OH-)大，c(H+)小得出结论；

②根据NaHCO3溶液的pH计算HCO3－的水解常数，在相同温度下，根据同浓度对应盐的碱性大小得出酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸性越强，同浓度电离出的离子浓度越大，导电性越强。

（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，如果pH =a的HCl中加入等体积NaOH时后呈中性，则NaOH的pH = 14a，但醋酸是弱酸，物质的量比盐酸多，则消耗的氢氧化钠也多。

（3）①常温下，0.1molL1一元酸HA溶液中=1×106，结合水的离子积计算c(H+) ；

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合后溶液显酸性，溶质为NaA和HA，HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液显酸性。

⑷根据混合后溶液显中性，溶质为硫酸铵和氨水的混合物及电荷守恒、物料守恒计算NH3·H2O的电离平衡常数。

⑴①ClO-水解，因此等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl和ClO离子个数：Cl- ＞ ClO-；根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+) = c(ClO－) + c(OH－)，c(Na+) c(ClO－) = c(OH－) c(H+)，c(K+) +c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)，c(K+)c(CH3COO－)= c(OH－) c(H+)，NaClO碱性强，因此NaClO溶液c(OH-)大，c(H+)小，两者差值大，因此浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中：[c(Na+)c(ClO－)] ＞[c(K+)c(CH3COO－)]；故答案为：＞；＞。

②0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.3，即c(H+)=10-8.3，根据HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3－的水解常数为；在相同温度下，0.1mol/LCH3COOK、NaClO、NaHCO3溶液的pH依次为8.1、9.7、8.3，根据“越弱越水解”得出酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸性越强，同浓度电离出的离子浓度越大，导电性越强，因此同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO；故答案为：；CH3COOH＞H2CO3＞HClO。

（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，如果pH =a的HCl加入等体积NaOH时后呈中性，则NaOH的pH = 14a，但醋酸是弱酸，物质的量比盐酸多，则消耗的氢氧化钠也多，而体积相同，则需要的碱性更强，因此NaOH的pH＞ 14a；故答案为：＞。

（3）①常温下，0.1molL1一元酸HA溶液中=1×106，c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+) =1×104 molL1，则0.1 molL1 HA溶液的pH=4；故答案为：4。

②pH=3span>的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，充分反应后得到溶液的溶质为NaA和HA，HA的电离大于NaA水解，溶液显酸性，因此溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故答案为：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。

（4）常温下，a molL1氨水与等体积0.1 molL1H2SO4溶液混合后溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶质为硫酸铵和氨水的混合物，溶液中电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，则c(NH4+)=0.1mol/L，根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH3·H2O)=(-0.1)mol/L，则NH3·H2O的电离平衡常数；故答案为：。