某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液.请回答有关问题.实验步骤有关问题 ①计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g ②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是 ③将KCl加入100 mL烧杯中.并加入适量水为了加快溶解速率.可以采取哪些措施? ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出.应采取什么措施? � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)
②称量KCl固体	称量需要用到的主要仪器是________________
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ __________________
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

①7.5　②托盘天平、药匙　③搅拌(或适当加热)　④用玻璃棒进行引流　
⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
（1）容量瓶是否漏水　（2）偏低（3）重新配制

解析试题分析：根据题意知，500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水；（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制。
考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析。

练习册系列答案

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.5mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液中含NH₄⁺数为N_A

B．常温常压下，1molCH₄中含有4N_A个C－H键

C．常温常压下，48g O₃含有原子数为2N_A（相对原子质量：O 16）

D．标准状况下，22.4LC₆H₆(苯)的分子数目为N_A

将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．mol·L^-1	D．mol·L^-1

化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl₂的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH₂CH₂、C₂H₄O₂
⑤S^2-的结构示意图：

A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1．01×10⁵Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm³，求：
（1）A饱和溶液中溶质的质量分数；
答：c%＝
（2）0℃、1．01×10⁵帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
答：V＝

推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出过氧化氢的电子式                  。
（2）该反应的热化学方程式为                                                。
1mol肼完全反应转移电子数                  。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是      。
（4）又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H = +44kJ?mol^-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO₂，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

标准状况下336 L的NH₃溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm³，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需4 mol·L^－1的盐酸的体积为________。

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