题目内容
将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 | B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 | D． mol·L-1 |
C
解析试题分析：设浓缩前溶液的质量是x，则根据浓缩过程中溶质不变可知，x×ω＝（x－m）×3ω，解得x＝1.5m，即溶液中溶质的质量是1.5mω，物质的量是
，所以浓缩后溶液的物质的量浓度是
mol·L-1 ，答案选C。
考点：考查物质的量浓度计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性计算题的考查，难度不大。明确浓缩前后溶质不变是解题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
练习册系列答案
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下列有关化学用语正确的是
A．Na2S的电子式： |
| B．铯—137：137Cs |
C．O2―的结构示意图： |
D．乙烯分子的球棍模型： |
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 mol-OH中含有的质子数为9NA |
| B．lmol2，3—丁二醇分子中含C一C数目为4NA |
| C．1 L 1 mol.L-1FeCl3溶液中含有 Fe3 +数为NA |
| D．71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA |
1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A．a/28mol-1 | B．a mol-1 | C．28a mol-1 | D．a/14 mol-1 |
下列各项中表达不正确的是
A．F－的结构示意图： |
B．NaCl的电子式： |
| C．CO2的分子结构式： O=C=O |
| D．碳－12原子 |
下列各项中表达正确的是（ ）
| A．CO2的结构式：O—C—O |
B．乙烯分子球棍模型： |
C．NaCl的电子式： |
D．F—的结构示意图 |
（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
| ②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是________________ |
| ③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________ |
| ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ __________________ |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________ |
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
