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可逆反应N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）| A．升高温度、减小压强、增加氢气 | B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气 |
| C．降低温度、减小压强、增加氮气 | D．升高温度、增大压强、增加氨气 |
B
正反应是放热反应，只有降低温度，才能使平缓向正反应方向移动。又因为正反应是体积减小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡也向正反应方向移动，所以答案是B。
练习册系列答案
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xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）
2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH3OH(气) 
F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）