题目内容

【题目】下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气和氢气

B．选择20MPa-50MPa的高压

C．及时液化分离氨气

D．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂

【答案】D

【解析】

试题分析：A．增大氮气和氢气的浓度，反应物浓度增大，化学平衡向着正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，A错误；

B．N2+3H22NH3是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，B错误；

C．将氨液化分离，降低生成物浓度，平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，C错误；

D．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡移动，使用铁触媒不能用平衡移动原理解释；且该反应为放热反应，温度越低越有利于平衡向着正向移动，所以该条件不能用平衡移动原理解释，D正确；答案选D。

练习册系列答案
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【题目】实验题：

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接；B接、接。

（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。

（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。此时溶液pH约为。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。

【题目】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )

A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+

B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C. 漂白粉常作环境消毒剂

D. 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠。

【题目】生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

A. 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B. 用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

C. 黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D. “煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

【题目】（1）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

①混合气体的平均摩尔质量是___________________。

②混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________。

③CO2和CO的体积之比是_______________________。

（2）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol He 所含原子个数从大到小的顺序为__________________。

（3）将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是_______________。（用含c1 和c2的代数式表示）

（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

【题目】在标准状况下，将aLHCl（气）溶于1L水中（水的密度为1gcm﹣3），得到的盐酸的密度为bgmL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL﹣1则下列关系式中不正确的是

A．w=

B．w=

C．C=

D．b=

【题目】学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄

B. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

C. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如下图的标志

【题目】

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（2）容量瓶上需标有以下6项中的_________________（填序号）

① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

（3）容量瓶不_________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为：__________mL（计算结果保留一位小数）。在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有____________（填代号）。

① 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

② 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

③ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④ 定容时，俯视刻度线

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