题目内容

17．按系统命名法命名时，的主链碳原子数是（　　）
A．5B．6C．7D．8

分析 依据烷烃的命名法则中：选取最长碳链为主链进行判断即可，注意乙基所连C至少为3号碳．

解答 解：选最长碳链为主链，遇等长碳链时，支链最多为主链，依据结构简式为可知主链碳原子数为8；故选D．

点评 本题考查了烷烃系统命名方法的应用，主要是主链选择原则的掌握，题目较简单．

练习册系列答案
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7．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂．实验室用FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体．为了确定产品中Fe2+的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．滴定时必须选用的仪器有（　　）
A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧
8．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有NH4+、H+、I-，肯定不存在的离子有Cu2+、CO32-、Mg2+．
（2）写出实验④中的离子反应方程式NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
（3）不能确定是否存在的离子有K+、Na+．请设计简单实验方案证明它（们）是否存在（写出实验方法、现象、结论）作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na+存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K+存在．
5．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式在放电时空气中的N2和O2反应NO，N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
12．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是3-甲基戊烷一氯取代物的同分异构体共有4种．该烃是某炔烃经催化加氢后得到，那么炔烃的结构简式是CH≡CCH（CH3）CH2CH3 正确命名是3-甲基-1-戊炔．
2．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A锌铜稀硫酸溶液
B铜铁稀盐酸
C锌铜硝酸银溶液
D碳锌硝酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
9．如图是四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）、Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）（m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
XY 
 ZW
A．X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物的水溶液碱性最强
B．XW2的电子式为
C．实验室制备YO2和WO2的发生装置都可用
D．W和Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液溶解铁，表现出的性质相同
6．下表为部分短周期元素的性质或原子结构：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
XL层电子数是K层电子数的3倍
Y第3周期元素的简单离子中半径最小
ZL层有5个电子
（1）写出元素X的离子结构示意图：．写出元素Z的气态氢化物的化学式：NH3．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式Al（OH）3，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是只有Al具有金属性．
4．把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀．则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a

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