题目内容
【题目】乙烯是非常重要的有机物，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）工业上以乙烯为原料可合成一重要有机高分子化合物，该材料可用于食品包装。合成该物质的化学方程式为________，反应类型是_____。
（2）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置。制备乙烯的化学方程式：________；乙烯使溴水褪色的化学方程式：__________，反应类型_____。
（3）写出下列物质所对应的同分异构体的结构简式：
①
的同分异构体的结构简式____________________。
②
的同分异构体的结构简式____________________。
【答案】nCH2=CH2
加聚反应 C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br 加成反应 (CH3)2CHCH3 CH2=CHCH3
【解析】
(1) 食品包装的材料是聚乙烯，发生反应的化学方程式为
nCH2=CH2 答案为：nCH2=CH2
反应类型为加聚反应。答案为：加聚反应
(2) 制备乙烯的化学方程式：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
答案为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
反应类型加成反应。答案为：加成反应
(3) ①
的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH3。
答案为为：(CH3)2CHCH3
②
的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH3。答案为：CH2=CHCH3
【题目】某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中
的质量分数。
（方案一）查资料：NaCl加热至
时熔化而不分解，受热分解，
。由此设计实验：用电子天平称取
样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于
，不超过
），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为
。
（1）实验中至少称量____次。
（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。
（方案二）根据“溶液呈碱性，
”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：
1 | 2 | |
| 20.00 | 20.00 |
| 0.00 | 0.20 |
| 19.98 | 20.22 |
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定
span>（4）滴定终点的判断：__________。
（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
（6）样品中的质量分数__________。
