题目内容
【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是( )
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
【答案】B
【解析】
A.②中铁没有被腐蚀,而③铁腐蚀,可说明铁连接锌后,锌保护了铁,故A正确;
B.实验①可说明铁被氧化,说明方法存在缺陷,不能比较金属的活泼性,则换成铜,也不能证明金属的活泼性,故B错误;
C.如铁不纯,也可形成原电池反应而被氧化,加入K3[Fe(CN)6]可在铁的表面生成蓝色沉淀,则验证保护时不能用①的方法,应用②的方法,故C正确;
D.①②相比较,可知铁棒表面被氧化,但溶液中没有亚铁离子,可能的原因为K3[Fe(CN)6]将Fe氧化,故D正确;
答案为B。
【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含,还有少量、等杂质)可以制备,生产流程如下:
已知:微溶于水、溶于碱生成(加热生成),具有强氧化性。向溶液中加酸,不同对应的主要存在形式如表:
10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 | ||
存在形式 |
回答下列问题:
(1)“焙烧”后V元素转化为,元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即),最终溶液中的浓度至少为________(已知)。
(3)“沉钒”过程中,由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________;最终需要控制约为________;“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物 质 的量 /mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出热 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是( )
A. 达平衡时O2的体积分数:①>③
B. 热量关系:a一定等于b
C. ①②③ 反应的平衡常数:③>①>②
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态