题目内容
【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。
（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶，直到看到_________即可判断达到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：___________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是____________________（填序号）。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
【答案】250 mL容量瓶 胶头滴管 碱式滴定管或移液管 溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色 0.4020mol·L-1 ①③⑤⑦
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤回答；
（2）烧碱为待测液，根据酸碱性判断仪器；
（3）根据酸碱中和滴定的规范性操作分析；
（4）依据c(测) = 
计算；
（5）根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，再讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在小烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，再选出玻璃仪器即可。
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）待测液是碱性溶液再结合精确度，应选用碱式滴定管量取。
故答案为：碱式滴定管或移液管。
（3）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量，右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色；
（4）二次滴定消耗的标准液的体积分别为：19.90mL、20.10mL，两次滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL，根据c(测) = 
= 
；
故答案为：0.4020mol·L-1；
（6）①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定，溶液被稀释，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故①正确；
②碱式滴定管用水洗后，就用来量取待测液，待测液的物质的量偏小，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故②错误；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故③正确；
④滴定过快成细流，将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故④错误；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故⑤正确；
⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色，未完全反应，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑥错误；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故⑦正确；
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑧错误；
综上所述，①③⑤⑦符合题意，
故答案为①③⑤⑦。
