题目内容
【题目】有关下列装置图的叙述正确的是
A.若X为粗铜,Y为硫酸铜,K接N,则此装置可以精炼铜
B.若X为铜,Y为浓硝酸,K接M,可以形成原电池,则铁为负极
C.若X为锌,则无论K接M还是N,铁都能被保护
D.若X为银,Y为FeCl3,K接N,则此装置可以在铁上镀银
【答案】C
【解析】
A、精炼铜,X是阳极,为粗铜放电,Y为硫酸铜溶液,阴极应为纯铜;
B、若K与M相接是原电池,X为铜,Y为浓硝酸,Cu失电子为负极;
C、若X为锌,则K接M为原电池,Fe作正极,K接N是电解池,铁作阴极;
D、Y为FeCl3,形成电解池时,阴极上铁离子得电子。
A、若K与N相接是电解池,X是阳极,为粗铜放电,Y为硫酸铜溶液,阴极应为纯铜,该装置才可以精炼铜,而阴极为铁,属于铁上镀铜,故A错误;
B、若K与M相接是原电池,X为铜,Y为浓硝酸,Fe在浓硝酸中钝化,则铁为正极,Cu失电子为负极,故B错误;
C、若X为锌,则K接M为原电池,Fe作正极被保护,K接N是电解池,铁作阴极被保护,所以若X为锌,则无论K接M还是N,铁都能被保护,故C正确;
D、若X为银,Y为FeCl3,形成电解池时,阴极上铁离子得电子,得不到银单质,所以不能在铁上镀银,故D错误;
故答案选C。
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【题目】下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
A | Fe3+、Al3+、 | 过量的盐酸 |
|
B | 透明溶液中:Fe3+、 | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
C | Na+、Ba2+、 | NaHSO4溶液 | H++ |
D | pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、 | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
A.AB.BC.CD.D
【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度,试根据实验回答:
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。
(2)取10.00mL待测液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶,直到看到_________即可判断达到滴定终点。
(4)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度为:___________(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)滴定过程,下列情况会使测定结果偏高的是____________________(填序号)。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;
②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;
⑥滴加盐酸,溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色;
⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;
⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视。