题目内容
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。下列各项：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部
【答案】A
【解析】
①2v(NH3)＝v(CO2)，没有谈正反应速率，还是逆反应速率，故①错误；
②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②正确；
③根据
，气体质量增加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③正确；
④NH3(g)、CO2(g)始终是2:1增加，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④错误；
⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为判断平衡标志，故⑤正确；
根据以上分析得出A正确；
综上所述，答案为A。
备战中考寒假系列答案
【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。
（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶，直到看到_________即可判断达到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：___________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是____________________（填序号）。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
