Question

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下， 中含有极性共价键的数目为

B. 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为

D. 晶体中阳离子和阴离子的总数为

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0.1molH2O2分子中，含有0.2molO-H极性共价键，含有极性共价键数目为0.2NA，故A错误；

B.100ml 18.4mol/LH2SO4的物质的量为1.84mol，根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2，若1.84mol硫酸全反应，则生成SO2是0.92mol，但随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以生成的SO2小于0.92mol,故B错误；

C.等体积、等物质的量浓度的"NaCl" 和"KCl" 溶液中，因未知溶液的浓度和体积，无法计算阴、阳离子数目，故C错误；

D.1.2gNaHSO4的物质的量是0.01mol, NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为 ,故D正确；

本题答案为D。