Question

4．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）由元素②形成的单质的电子式是：，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的物质，可知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）化学性质最稳定的是稀有气体；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强是高氯酸，碱性最强的化合物是KOH；
（3）M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，则M为Al，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素④与⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（5）由元素②形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；同种元素原子之间形成的共价键，属于非极性键．

解答 解：由元素在周期表中的物质，可知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强是HClO₄，碱性最强的化合物是KOH，电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（3）M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，则M为Al，处于周期表中第3周期第ⅢA族，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：第3周期第ⅢA族；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）元素④与⑥形成的化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，
故答案为：，离子；
（5）由元素②形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为；由同种元素原子之间形成的共价键，属于非极性键，
故答案为：；非极性键．

点评 本题考查元素周期律与元素周期表综合应用，题目难度不大，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．