题目内容
16．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的转化率近于（ ）| A． | 20% | B． | 25% | C． | 33% | D． | 35% |
分析 利用氢气的转化率列出三段式，然后计算氮气的转化率即可．
解答 解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则
容积可变的密闭容器中，发生
N2+3H2$\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，
开始 2 8 0
转化 x 2
x：2=1：3，解x=$\frac{2}{3}$，故氮气的转化率=$\frac{\frac{2}{3}}{2}$×100%≈33%，
故选C．
点评 本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列实验中，①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 漏斗 | C． | 玻璃棒 | D． | 胶头滴管 |
7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$
+HCl
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法时c（填序号）．
a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法时c（填序号）．
a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
4．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）由元素②形成的单质的电子式是：
，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（5）由元素②形成的单质的电子式是：
，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的． 
，取足量的Na、NaOH和新制Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．
1．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
| A． | 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） | |
| B． | 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| D． | 加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程，可降低温度，延长食品保质期 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 | |
| B． | 向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 | |
| C． | 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 | |
| D． | 将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 |
5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列说法不正确的是（ ）
| A | B | C | |
| D | E | F |
| A． | D的单质是常见的半导体材料 | |
| B． | B与E形成的化合物不只一种 | |
| C． | C与F的原子序数之差为8 | |
| D． | A的最高价氧化物的水化物能和Al（OH）3反应 |
6．下列物质既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | NaCl | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | K2O2 |