题目内容
【题目】3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g。加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L1盐酸，起初无气体生成，盐酸加入30mL时，开始产生气体，最终产生标准状况下的224mL气体(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ）
A.滴加盐酸时，第一步反应为CO32-+H+=HCO3-
B.变质后固体成分为Na2CO3和NaHCO3
C.变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=1.06g
D.变质后固体中NaOH的质量分数w(NaOH)=25.6%
【答案】D
【解析】
3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g，加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，根据反应方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，n(Na2CO3)=0.01mol，则原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol，其质量为m(Na2CO3)=2.12g；另一份加入1mol·L1HCl，刚开始无气体产生，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸的体积为30mL，消耗的盐酸的物质的量为0.03mol，接着加入盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成0.01molCO2，消耗的盐酸为0.01mol，总共消耗0.04mol盐酸，NaOH消耗0.02mol盐酸，根据反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.02mol，则加水溶解后的混合物中n(NaOH)=0.04mol，m(NaOH)=1.6g，所以碳酸氢钠的质量为：m(NaHCO3)=(6.24-2.12-1.6)g=3.72g，所以变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3。
A. NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，所以滴加盐酸时，第一步反应为：OH-+H+=H2O-，A错误；
B. 根据上述分析，变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3，B错误；
C. 加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，发生反应为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，Na2CO3的物质的量为0.01mol，所以加水溶解后的混合溶液中Na2CO3的物质的量为0.02mol，变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=2.12g，C错误；
D. 变质后固体中NaOH的质量为1.6g，NaOH的质量分数：
，D正确；故答案为：D。
【题目】根据所学原理，完成下列各题
(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(3)向含有BaSO4的饱和溶液中
①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将__________。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。
