Question

【题目】I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:

（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；

（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。

（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。

（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。

Answer 1

【答案】② < NH4++H2ONH3·H2O+H+ HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度 -90:11 中 碱 BC 0.08 mol·L—1 1.25% c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） b点前 = 5.0＜pH＜7.1

【解析】

（1）氨水是弱电解质；

（2）氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性；

（3）亚硫酸氢钠的水溶液中，HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度；

（4）将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合，若所得混合液的pH=2说明HNO3溶液过量，由此计算a：b；

（5）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸氢铵溶液中碳酸氢根的水解程度大于铵根离子；

（6）A、稀释促进电离、促进水解；B、电离、水解均为吸热反应；C、醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制；D、醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；

（7）b点温度最高，说明HA溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA；

（8）NaA是强碱弱酸盐，NaA在溶液中水解使溶液呈碱性；

（9）NaA溶液呈碱性，加入NaOH溶液至溶液呈中性时应为HA和NaA的混合溶液；

（10）运用溶度积公式计算Al3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1时溶液中c（OH-），再计算溶液pH。

（1）以上物质中，只有氨水是弱电解质，故答案为：②；

（2）氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液pH<7，水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：<；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（3）亚硫酸氢钠的水溶液中，HSO3—存在着电离趋势和水解趋势，因为HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度，溶液呈酸性，故答案为：HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度；

（4）将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合，若所得混合液的pH=2，反应后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则有（0.1b-0.001a）/(a+b)=0.01，解得a：b=90：11，故答案为：90：11；

（5）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，所以醋酸铵溶液呈中性，根据反应方程式知醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢铵溶液中碳酸氢根的水解程度大于铵根离子，则碳酸氢铵溶液呈碱性，故答案为：中；碱；

（6）A、稀释促进电离、促进水解，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；

B、电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进水解和电离，故B正确；

C、醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，二者相互抑制，故C正确；

D、因醋酸的电离平衡常数为1.74×10-5，则水解常数为Kw/Ka=1×10-14/1.74×10-5=

5.74×10-10。常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，因常数电离程度大于醋酸钠水解程度，溶液呈酸性，故D错误；

故选BC，故答案为：BC；

（7）酸碱中和反应为放热反应，HA溶液和氢氧化钠溶液恰好中和时混合溶液温度最高，由图可知b点恰好完全反应生成NaA，此时消耗氢氧化钠的物质的量为0.04L×0.1mol/L=

0.004mol，则50mlHA溶液的浓度为0.004mol/0.05L=0.08mol/L，pH=3的HA溶液的电离度为0.001mol/0.08mol/L×100%=1.25%，故答案为：0.08mol/L；1.25%；

（8）b点HA溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，NaA在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）；

（9）由于NaA溶液呈碱性，加入NaOH溶液至溶液呈中性时应为HA和NaA的混合溶液，由于HA未完全反应，则消耗氢氧化钠的体积小于40ml，溶液呈中性时，溶液中c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（Na+）=c（A-），故答案为：b点前；=；

（10）Ksp[Al（OH）3]=1×10-33=c（Al3+）×c3（OH-），氢氧化铝完全变成沉淀时c（Al3+）=1×10-6molL-1，解得c（OH-）=1×10-9molL-1，c（H+）=1×10-5molL-1，溶液pH=5，又pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀，则除去MnSO4溶液中的Al3＋需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1，故答案为：5.0＜pH＜7.1。