题目内容
下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
| A．由植物油制备人造黄油 |
| B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 |
| C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 |
| D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 |
D
解析试题分析：在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，为蛋白质的盐析，是物理变化。
考点：考查基本理论，氧化还原反应
有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是
①2H2S+SO2＝3S+2H2O ②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+ 2H2O
③3S+6KOH＝ 2K2S+K2SO3+3H2O
| A．① | B．①② | C．②③ | D．①②③ |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
| A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化 |
| B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况） |
| C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol |
| D．KNO3的氧化性强于N2 |
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列说法正确的是
| A．[N(CH3)4]+中只含σ键 |
| B．该反应中，SO2作氧化剂 |
| C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
| D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 |
在反应3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为
| A．1:2 | B．2:1 | C．1:1 | D．3:2 |
工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
| A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应 |
| B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应： 4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
| A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl- |
| B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2 |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是
| A．SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化 |
| C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 |
下列叙述正确的是
| A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体 |
| B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生 |
| C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质 |
| D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 |