Question

工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；
②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；
④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。
则下列说法正确的是

A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

Answer 1

D

解析试题分析：A、③属于复分解反应，错误；B、MoO₃是酸性氧化物，错误；C、(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；强酸置换弱酸。错误；D、等物质的量的H₂、CO和Al作还原剂时失去的电子分别为：2mol、2mol、3mol。欲失去相同物质的量的电子，它们的物质的量之比一定为：3∶3∶2，正确。
考点：基本概念。