题目内容

下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是  
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点
920
801
1291
190
—107
2073
—57
1723
A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键
B
略
练习册系列答案
相关题目
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是?(       )
A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键?B．NH4H溶于水
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂?D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
下列物质不属于同素异形体的是 （ ）                           
A．金刚石和石墨B．水晶和石英C．红磷和白磷D．C60和金刚石
下列说法正确的是
A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小
（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：
A
 
R
B
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
E
F
T
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                    。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为     _   ，其中心原子的杂化类型为_______ 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：               （用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       个σ键，        个π键。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的
元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右
图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2
是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填分子式）。
（15分）
1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是           和            。
1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
1-5 已知E?(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，E?(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。
②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。
③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。
（6分）
（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：             ，其中               和          互为等电子体。
（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用        杂化方式，－CHO中的碳原子采取         杂化方式。
（21分）Ⅰ、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 
CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是_______。
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。
(1)基态碳（C）原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为    。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序号）。
A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸镍溶液
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式             。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有         个。
下列叙述正确的是                               （    ）
A．3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3
B．离子化合物中只含有离子键
C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol
D．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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