题目内容

【题目】一定温度下,在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式:____________

(2)t1t3时间段,以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1t3的式子表示)

(3)比较a点与b点反应速率大小,Va___Vb(“>”“=” “< ”)

(4)如图所示的三个时刻中,___________(t1t2t3)时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中,能说明该反应达到平衡状态的是________

A.容器内MN的物质的量相等

B.容器内MN的浓度不随时间变化

C.单位时间内每消耗1 mol N,同时生成0.5 mol M

D.容器内压强不随时间变化

【答案】2N(g) M(g) mol·L-1·min-1 t3 BD

【解析】

由图象中的信息可判断反应物与生成物,根据变化量写出化学方程式;根据题图中信息求出t1t3时间段V(M)的值及判断ab两点速率大小关系;根据化学平衡状态的特征分析判断化学平衡状态和达到化学平衡状态的标志。

1)由图可知,物质N的物质的量减少,物质M的物质的量增加,则反应物为N,生成物为M,得到,所以反应的化学方程式为:2N(g) M(g);答案为2N(g) M(g)

2t1t3时间段,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:v(M)= =molL-1min-1;答案为molL-1min-1

3)由图可知,ab均在N曲线上,a点对应的N的浓度大于b点对应的N的浓度,浓度越大,反应速率越快,所以VaVb;答案为>。

4)因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态,由图可知,t3为平衡状态,且平衡时正逆反应速率相等;答案为t3

5A.由图可知t2MN的物质的量相等,但随时间的变化,它们的物质的量在变化,则不是平衡状态,故A不符合题意;

B.容器内MN的浓度不随时间变化,说明V=V,达到平衡状态,B符合题意;

C.单位时间内消耗1molN的同时生成0.5molM,只能说明单方向NM的关系,不能说明正逆反应速率相等的关系,故C不符合题意;

D.因该反应是物质的量在减少的化学反应,物质的量与压强成正比,则混合气体的压强不随时间的变化而变化,则物质的量也不再改变,浓度也不再改变,达到平衡状态,故D符合题意;

答案为BD

练习册系列答案
相关题目

【题目】某同学查询资料后得到如下信息:柠檬烯()的沸点为177℃,熔点为-74.3℃,密度为0.84 g/mL,具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用,广泛存在于天然的植物精油中。

()粗精油的提取。该同学利用如图所示装置(加热、夹持及冷凝管内管均省略)从植物组织中获取粗精油,实验步骤如下:

i.将几片桔子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30 mL水;

ii.打开活塞K,加热甲至K处的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,再打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行。可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

(1)甲中长导管的作用是___________。蒸馏结束时,应先将_____________,再停止加热。

(2)冷凝管的内管应是_________(”“”)形的。若冷却水从b口进入,则对提取到精油量的影响情况是____________

()柠檬烯的提取。

i.将馏出液加入到仪器A中,然后加入适量的CH2Cl2(沸点为40)萃取3次,最后将萃取液置于干燥的锥形瓶中,并加入适量的试剂A干燥半个小时。

ii.将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中,通过一系列操作,最后烧瓶中剩下的橙黄色液体就是柠檬烯。

(3)仪器A_________,试剂A可以是_______(写出两种)。若将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl4溶液中,溶液褪色,由此现象可得出的恰当结论是____________

(4)若桔皮总质量为a g,最后得到V mL柠檬烯,实验过程中柠檬烯的总损失率为b% ,则枯皮中柠檬烯的质量分数为_____________%

【题目】CO2的资源化利用一直是化学家们关注的重要课题,中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂,成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油:5CO2(g)+16H2(g)=C5H12(l)+10H2O(l) ΔH=+a kJ/mol (反应①),该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展

(1)已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol,若要利用H2的燃烧热求a的值,则还需要知道一个反应的ΔH,该反应是___________。反应①在一定条件下具有自发性,则a_____0(“>”“<”)

(2)向某密闭容器中按一定投料比充入 CO2H2,控制条件使其发生反应:5CO2(g)+16H2(g)C5H12(1)+10H2O(1) ΔH 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示:

X表示____________Y1____________Y2(“>”“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量,可采取的措施是_________(填两种)

(3)控制一定温度、催化剂,按不同投料比[]将反应物通入到某密闭容器中,测得平衡时C5H12的百分含量与投料比之间的关系如图所示,则n0=_____________

(4)在钌一铑双金属催化剂的作用下,CH3OHCO2H2可高效地转化为乙酸,反应方程式为CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH<0。一定温度下,向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气,测得体系中的总压强与时间的关系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

p/kPa

3

2.7

2.5

2.35

2.26

2.2

2.2

则反应开始到达平衡的过程中,v(CO2)=________kPa/minKp=_______span>kPa-1

(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO2在资源应用方面得到充分利用。常温下,若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO2所得溶液的pH=10,并测得溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-),则Ka2(H2CO3)=_______mol/L

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网