题目内容
【题目】根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）
A. SiCl4是分子晶体 B. MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C. 单质R是原子晶体 D. AlCl3为离子晶体
【答案】D
【解析】试题分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。
A．由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故对；
B．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故对．
C．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对；
D．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应为分子晶体，故错；
故选D。
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【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过如图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 | 实验后 | |
干燥剂和U形管的质量 | 101.1 g | 102.9 g |
石灰水和广口瓶的质量 | 312.0 g | 314.2 g |
根据实验数据填空：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。
(4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。
(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。
