Question

【题目】已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

A.若该反应是放热反应，则a<0

B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)

C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%

D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

在2L恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡时生成氮气为0.8mol，则

据此分析作答。

A. 放热反应的焓变为负，则若该反应是放热反应，a<0，A项正确；

B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为=0.16mol/(L·min)，B项正确；

C. 达到化学平衡时，CO的转化率是×100%=80%，C项正确；

D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO和2mol CO，相当于体积减小一半，且该反应为气体体积减小的反应，则体积减小、压强增大，平衡正向移动，反应重新达到平衡时c(N2)大于0.8mol/L，D项错误；

答案选D。