题目内容

8．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
D．合成氨反应常采用2×107～5×107Pa

分析 A、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动．
B、可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动．
C、增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动．
D、合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．

解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故B选；
C．增大空气的量，平衡向正反应方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，难度中等，注意改变压强的实质是改变体积，影响反应混合物的浓度．

练习册系列答案
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16．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答，估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
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电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
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