题目内容

4.纯醋酸中不断加入水后,导电能力与加水量的关系如图,请回答有关a、b、c三个点表示的问题:
(1)[H+]由大到小的顺序b>a>c
(2)PH由大到小的顺序c>a>b
(3)中和NaOH的能力顺序a=b=c
(4)电离度由大到小的顺序c>b>a.

分析 (1)溶液的导电性越强,其氢离子浓度越大;
(2)溶液的导电性越强,其氢离子浓度越大,pH越小;
(3)中和氢氧化钠的能力与溶液中醋酸的物质的量有关;
(4)醋酸的浓度越小,其电离程度越大.

解答 解:(1)溶液的导电性越强,其氢离子浓度越大,由图可知,导电性:b>a>c,则氢离子浓度:b>a>c;
故答案为:b>a>c;
(2)溶液的导电性越强,其氢离子浓度越大,pH越小,(1)分析可知,氢离子浓度:b>a>c,则pH由大到小的顺序c>a>b;
故答案为:c>a>b;
(3)中和氢氧化钠的能力与溶液中醋酸的物质的量有关,醋酸的物质的量不随溶液体积的变化而变化,所以中和氢氧化钠的能力相同,即a=b=c;
故答案为:a=b=c;
(4)醋酸的浓度越小,其电离程度越大,随着加水量的增大,醋酸的电离程度逐渐增大,即电离程度:c>b>a;
故答案为:c>b>a.

点评 本题考查了弱电解质的电离,题目难度中等,本题注意分析图象,把握弱电解质的电离特征,注意氢离子浓度越大,其溶液的pH越小.

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