题目内容
【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素基态原子的电子排布式为_________,该元素的符号是____。
(2)Y元素原子的价层电子排布图为_________,该元素的名称是____。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
【解析】
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为As,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4,为O,X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X原子序数为33,Y为8,则Z为H原子,X与Z可形成化合物AsH3,该化合物的空间构型和氨气相似,为三角锥形,据此分析解答问题。
(1)由以上分析可知X为As,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3;As;
(2)Y为氧元素,原子的价层电子的轨道表示式为,故答案为:
;氧;
(3)已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3,产物还有ZnSO4和H2O,则反应方程式为:As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O,故答案为:As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
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【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
i.液面上方出现白雾; ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
A.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
B.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验A目的是___。
②由实验A、B不能判断白雾中含有HC1,理由是___。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是___。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:__。