题目内容
【题目】同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ， 已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（ ）
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n
【答案】D
【解析】解：同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ， 则A为金属元素，B为非金属元素，已知A的原子序数为a，则离子中A少了一个电子层，B的电子层不变，
若在短周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a﹣m）+8﹣n=a+8﹣m﹣n，
若在四、五周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a﹣m）+18﹣n=a+18﹣m﹣n，
故选D．
考前必练系列答案
【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2
CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转 |
b.Cu极有H2产生 |
c.H+向负极移动 |
d.电流由Zn经导线流向Cu |
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。
