Question

【题目】阅读下列材料，完成相应填空

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________，导管①的作用是______________________。

(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______。

A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性

C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品红反应的原理是_______________________________。

(4)实验前鼓入N2的目的是____________________________，简述此操作是否有必要_______________________________

(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是______________(填名称)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①：_____________________；现象：___________。可能②：_____________________；现象：___________。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置_______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下 C 与品红作用生成不稳定的无色物质 排净装置中的空气 有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验 BaSO4 SO2与Fe3＋反应生成SO42- 溶液由棕黄色变为浅绿色 在酸性条件下SO2与NO3-反应生成SO42- 溶液中有气泡产生

【解析】

反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下；因二氧化硫具有漂白性，则B中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性；SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质；氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。

（1）该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下；

（2）B中的品红溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性；

（3）SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质；

（4）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；

（5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；

故答案为：SO2与Fe3+反应生成SO42-；静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；在酸性条件下SO2与硝酸根反应生成SO42-；溶液中有气泡产生；

（6）使用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故答案为：。