Question

9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 图中五点的K_W间的关系为：B＞C＞A=D=E
• B． 若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
• C． 若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离
• D． 100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol•L^-1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1

Answer 1

分析 A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D、根据100℃时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．

解答 解：A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；
D、100℃时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确．
故选C．

点评 本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小．