题目内容
6．同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团类别异构，②官能团位置异构，③碳骨架异构．已知分子式为C5H12O的有机物有多种同分异构体，下面给出其中四种：
根据上述信息完成下列问题：
（1）根据所含官能团判断A属于醇类有机化合物．B、C、D中，与A互为官能团异构的是B （填代号，下同），与A互为碳链异构的是D；与A互为官能团位置异构的是C．
（2）写出另一种与A互为官能团位置异构的有机物（不能写C）的结构简式：
．（3）与A互为碳链异构的同分异构体共有5种，除B、C或D中的一种以外，其中两种结构简式为：
、
写出另外两种同分异构体的结构简式：
、
．
分析 （1）根据物质官能团来判断；官能团异构是指含义的官能团不一样的同分异构体；碳链异构是指含有的官能团一样，但是碳链不一样的同分异构体的有机物；官能团位置异构是指官能团的位置不同，但是官能团相同的异构体；
（2）互为官能团位置异构的有机物只要将官能团的位置变化即可得到；
（3）根据碳链异构的书写方法来回答，注意戊基的碳链异构的书写方法．
解答 解：（1）A中含有醇羟基，属于醇类，B与A互为官能团异构的是，D与A互为碳链异构，C与A互为官能团位置异构，故答案为：醇；B；D；C；
（2）与A互为官能团位置异构，故答案为：；
（3）与A互为碳链异构的同分异构体，可以根据戊基的碳链异构来书写，戊基有CH3CH2CH2CH2CH2-，CH3CH2CH2CH（CH3）-，CH3CH2CH（CH2CH3）-，（CH3）2CHCH2CH2-，（CH3）3CCH2-，所以另外两种同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、．
点评 本题考查学生同分异构体的类别以及异构体的书写等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
16．用50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．该用品能否用铁质用品代替不能，原因是①铁的导热系数大，容易散热；②铁会与盐酸反应
（2）图示中用品填加后的装置叫量热器．
（3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值偏低（填偏高、偏低或不变）；
（8）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．•℃），Q=C•m•△t则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．该用品能否用铁质用品代替不能，原因是①铁的导热系数大，容易散热；②铁会与盐酸反应
（2）图示中用品填加后的装置叫量热器．
（3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值偏低（填偏高、偏低或不变）；
（8）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
17．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为（ ）
| A． | 4：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 1：1 |
天然矿物芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，为无色晶体，易溶于水．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
；
11．X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．电解一段时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是e极．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42-、OH- |
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．
18．
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O $?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+4H++2SO42-．则下列说法正确的是（ ）
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O $?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+4H++2SO42-．则下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时：电子方向由B到A | |
| B． | 放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42-═PbSO4 | |
| C． | 充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+ | |
| D． | 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 |
15．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ |
16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（ ）
| A． | NH3 | B． | CH4 | C． | NaHCO3 | D． | HNO3 |